Masz pytania?
Dział sprzedaży
+48 91 307 91 00
+48 32 308 75 00
+48 91 300 05 05
Dział realizacji i
reklamacji
+48 537 450 770
Zestaw ogniwa paliwowe ze słona woda Horizon FCJJ-34
Opis
Zestaw do nauki ogniw paliwowych ze słoną wodą
ilustruje najnowocześniejszą koncepcję ogniw paliwowych: połączenie elektrolitu ze słonej wody z płytami magnezowymi w celu wytworzenia energii elektrycznej.
Zestaw ogniw paliwowych ze słoną wodą umożliwia zbadanie nauki stojącej za technologią ogniw paliwowych ze słoną wodą, poprzez zasilanie dołączonej miniturbiny lub tworzenie własnych aplikacji zasilających.
Zawiera urządzenie zasilane ogniwem paliwowym ze słoną wodą magnezową
Opracuj własne zastosowania mikroogniw paliwowych
Łatwy w integracji i obsłudze, kompatybilny z innymi zestawami naukowymi Horizon
Twórz energię z roztworu słonej wody i zasilaj wentylator
Analizuj zmiany prądu i napięcia przy użyciu różnych stężeń soli
Analizuj zmiany prądu i napięcia przy różnych temperaturach
Analizuj zmiany prądu i napięcia przy różnych objętościach paliwa
Eksperymenty z ogniwami paliwowymi ze słoną wodą
Eksperyment 1: Wytwórz elektryczność z wodnego roztworu soli
Eksperyment 2: Używanie różnych stężeń soli
Eksperyment 3: Używanie wody o różnej temperaturze
Eksperyment 4: Używanie różnej objętości paliwa
Co to jest ogniwo paliwowe ze słoną wodą? Jak to działa?
Ten rodzaj ogniwa paliwowego współpracuje z powietrzem i płytą wykonaną z magnezu.
Energia elektryczna powstaje w wyniku dwóch reakcji chemicznych zachodzących w dwóch różnych punktach ogniwa.
Pierwszym widokiem reakcji jest płytka, która nazywa się anodą. Po tej stronie woda reaguje z magnezem i tworzy jony wodoru (protony) oraz wodorotlenek magnezu i generuje dwa wolne elektrony.
Po drugiej stronie ogniwa (katodzie) tlen zawarty w powietrzu, który przechodzi przez ścianki ogniwa, reaguje z wodą tworząc jony wodorotlenkowe. Ta reakcja jest możliwa tylko wtedy, gdy zapewnione są dodatkowe elektrony.
Tak więc podczas reakcji wolne protony generowane na anodzie są przyciągane przez katodę z powodu różnicy potencjałów. Jeśli komórka jest podłączona do obwodu elektrycznego, wolne elektrony przejdą przez nią, aby dotrzeć do katody i pozwolić na zajście drugiej reakcji. Możesz znaleźć dwa równania połówkowe redoks poniżej.
Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + 2H + 2e-
1/2 O2 + H2O + 2e- → 2OH
2Mg + O2 + H2O → Mg(OH)2
Sól w wodzie służy jako katalizator. Innymi słowy, oznacza to, że sól przyspiesza reakcję między Mg a wodą.