Zestaw ogniwa paliwowe ze słona woda Horizon FCJJ-34

Kod produktu: ABC-EDUVHOR09
Dostępność: dostępny na zamówienie
Wysyłka w: 14 dni
Cena: 490,00 zł 490.00
Cena netto: 398,37 zł
ilość szt.
dodaj do przechowalni

Opis

Zestaw do nauki ogniw paliwowych ze słoną wodą

ilustruje najnowocześniejszą koncepcję ogniw paliwowych: połączenie elektrolitu ze słonej wody z płytami magnezowymi w celu wytworzenia energii elektrycznej.

Zestaw ogniw paliwowych ze słoną wodą umożliwia zbadanie nauki stojącej za technologią ogniw paliwowych ze słoną wodą, poprzez zasilanie dołączonej miniturbiny lub tworzenie własnych aplikacji zasilających.

Zawiera urządzenie zasilane ogniwem paliwowym ze słoną wodą magnezową

Opracuj własne zastosowania mikroogniw paliwowych

Łatwy w integracji i obsłudze, kompatybilny z innymi zestawami naukowymi Horizon

Twórz energię z roztworu słonej wody i zasilaj wentylator

Analizuj zmiany prądu i napięcia przy użyciu różnych stężeń soli

Analizuj zmiany prądu i napięcia przy różnych temperaturach

Analizuj zmiany prądu i napięcia przy różnych objętościach paliwa

Eksperymenty z ogniwami paliwowymi ze słoną wodą

Eksperyment 1: Wytwórz elektryczność z wodnego roztworu soli

Eksperyment 2: Używanie różnych stężeń soli

Eksperyment 3: Używanie wody o różnej temperaturze

Eksperyment 4: Używanie różnej objętości paliwa

 

Co to jest ogniwo paliwowe ze słoną wodą? Jak to działa?

Ten rodzaj ogniwa paliwowego współpracuje z powietrzem i płytą wykonaną z magnezu.

Energia elektryczna powstaje w wyniku dwóch reakcji chemicznych zachodzących w dwóch różnych punktach ogniwa.

Pierwszym widokiem reakcji jest płytka, która nazywa się anodą. Po tej stronie woda reaguje z magnezem i tworzy jony wodoru (protony) oraz wodorotlenek magnezu i generuje dwa wolne elektrony.

Po drugiej stronie ogniwa (katodzie) tlen zawarty w powietrzu, który przechodzi przez ścianki ogniwa, reaguje z wodą tworząc jony wodorotlenkowe. Ta reakcja jest możliwa tylko wtedy, gdy zapewnione są dodatkowe elektrony.

Tak więc podczas reakcji wolne protony generowane na anodzie są przyciągane przez katodę z powodu różnicy potencjałów. Jeśli komórka jest podłączona do obwodu elektrycznego, wolne elektrony przejdą przez nią, aby dotrzeć do katody i pozwolić na zajście drugiej reakcji. Możesz znaleźć dwa równania połówkowe redoks poniżej.

Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + 2H + 2e-

1/2 O2 + H2O + 2e- → 2OH

2Mg + O2 + H2O → Mg(OH)2

Sól w wodzie służy jako katalizator. Innymi słowy, oznacza to, że sól przyspiesza reakcję między Mg a wodą.

do góry
Sklep jest w trybie podglądu
Sklep internetowy Shoper.pl